Faradayın elektroliz deneyleri hakkında bilgiler.
Faraday bir elementin çeşitli bileşiklerine elektrik akımı
uygulamış ve katotta bileşikteki katyonu element olarak açığa çıkartmıştır.
Faraday; katotta belirli bir miktarda biriken madde için
gereken elektrik yük miktarının her zaman sabit ya da bu sabit değerin basit
katlarına eşit olduğunu ifade etmiştir.
Örneğim; Hg(ClO4)2 çözeltisinden 6,05
gram metalik Hg toplanması için gerekli olan elektrik yükü Hg(NO3)2
çözeltisinden de eşit miktarda metalik Hg toplar. Ama aynı miktardaki elektrik
yükü (Hg2(ClO4)2 çözeltisine uygulandığında
12,10 gram metalik Hg toplar.
Farday’ın deney sonuçlarına göre; elektrik akımı belirli
büyüklükte yük birimlerinden oluşmaktadır ve maddeler ise bu yük birimini veya
bu yükün belirli katlarını taşıdığı ortaya konmuştur.
Faraday’a göre elektrik yükleri parçacıklar halde
taşınmaktadır. Taşınan bu parçacıklar tüm atomlar için aynıdır. Atomlar
elektrik yükleri taşıyabildiğine göre bu tanecikler atomlarda bulunması
gerekir. O zaman atom parçacıklı yapıya sahiptir.
Elektrik yük birimi elektrolizde açığa çıkan madde miktarı
üzerinden ifade edilir. AgNO3 çözeltisinin elektrolizinde katotta
1,118 mg metalik Ag biriktiren elektrik yükü miktarına 1C
(coulomb) denir.
Humphry Davy elektrik akımı kullanarak bileşiklerinden K,
Na, Ca, Sr, Ba elementlerini saf olarak elde etmiştir. Bileşiklerde
elementlerin elektriksel çekim kuvvetleri ile bir arada bulunduğunu ileri
sürmüştür.
Hiç yorum yok:
Yorum Gönder