Faraday Yasaları (Kanunları) Hakkında Bilgiler

Faraday yasaları (kanunları) hakkında bilgiler.

Elektroliz olayını ilk kez inceleyen M. Faraday, elektroliz hücresinden geçen akım miktarı ile ayrılan madde miktarı arasındaki ilişkiyi gösteren iki yasa sunmuştur. Bu yasalara Faraday yasaları denilmiştir. Bu yasaya göre:

A-) Elektrolitik bozunma ürünlerinin miktarı (m), elektroliz hücresinden geçen akım miktarı ( Q ) ile doğru orantılıdır. Buna göre I akım şiddeti, t zaman denildiğinde

m= CQ = C.I.t  

m:madde miktarı (gr)

C: orantı katsayısı

t: zaman (saniye)

I: akım şiddeti (amp, coulomb sn^-1) bağıntısı yazılır.

B-) Belli bir elektrik miktarının değişik elektrolitlerden ayırdığı maddelerin kütle oranları, bunların kimyasal eşdeğer ağırlıkları oranı gibidir.

Bu kanundan yararlanılarak herhangi bir maddenin bir eşdeğer gramının ayrılması için gerekli olan elektrik miktarı bulunabilir. 1 coulomb’luk akım bir gümüş kulonmetresinde 1,118 mg gümüş ayıran akım olarak tanımlanır.

Eşdeğer gram: Bir elementin, 1 atom gr hidrojenle veya ½ atom gram oksijenle birleşebilen miktarı veya bir maddenin 1 mol elektron alabilen veya verebilen miktarı olarak tanımlanır.

1 eşdeğer gram = atom ağırlığı / değerlik

Değerlik;

·         Asit ve bazlar da çözeltiye verilen H⁺ veya OH^-sayısına eşittir.

·         Yükseltgen ve indirgenlerde verdiği veya aldığı elektron sayısına eşittir.

·         Tuzlarda toplam pozitif veya negatif yük sayısına eşittir.

O halde faraday kanununun 2. maddesine göre değişik maddelerin birer eşdeğer gramlarını açığa çıkarmak için gerekli olan akım miktarı 9,649.104 coulombdur ki buna faraday sabiti adı verilir. Faraday sabiti F ile gösterilir. Genellikle bu sabit 96500 coulomb olarak alınır.